Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是               

A．開始加入合金的質量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標況下產物NO的體積為22.4 L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鎂、銅在稀硝酸中反應，是方程式是類似的，都是放出NO，而不會是產生H₂。加堿后，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質量比合金質量增加的就是氫氧根，5.1克是0.3mol，也就是原來金屬合計有0.15mol，全部是銅的話，最大質量為9.6克；根據方程式計算，釋放的NO有0.1mol，標況是2.24升；消耗的氫氧化鈉有0.3mol，100毫升；參加反應的硝酸有0.4mol。若全部是鎂，則質量為3.6g，釋放的NO還是有0.1mol，標況是2.24升；消耗的氫氧化鈉有0.3mol，100毫升；參加反應的硝酸有0.4mol。所以正確的只有C選項。

考點：金屬與稀硝酸的反應

點評：本題不論金屬是鎂還是銅，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。