Question

某元素X的最高價氧化物的分子式為X₂O₅，在它的氣態氫化物中含氫3.85%，則該元素的相對原子質量為（　　）

A．14

B．31

C．74.9

D．121.8

Answer 1

分析：化合物中正負化合價的代數和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學式為RH₃，根據氫化物中含氫為25%，可以計算出R的相對原子質量．

解答：解：由“元素R的最高價氧化物化學式為X₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學式為RH₃，設R的相對原子質量為x，
則

3

x+3

×100%=3.85%，解得：x=74.9．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，難度不大．