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例：在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：a A(g)+b B(g) c C(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.7mol·L－1，在溫度不變的情況下，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測得A的濃度為0.4mol·L－1，則下列判斷正確的是（     ）

A. a+b＜c                           B. C的體積分數下降

C. B的濃度增大                 D. A的轉化率增大

B


解析:

假設改變條件平衡不發生移動，則A的濃度應該為0.35mol·L－1，但現在為0.4mol·L－1，說明平衡向生成A的方向（逆向）移動了，則C的體積分數下降，A、B的轉化率減小；擴大容積等效于減小壓強，所有物質的濃度均減小，反應速率均減慢；減小壓強平衡向逆反應方向移動，說明左邊氣體的化學計量數之和大于右邊，即a+b＞c。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，將物質的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

例：在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B，發生反應2A（g）+B(g) x C（g），達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%，則x的值（ ）

A. 只能為2          B. 只能為3          C. 可能為2，也可能為3       D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發生并說明理由是                。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是           。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol-1

據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態

C．若t3時由673K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數=            (用代數式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
⑴某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：           。
⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發生并說明理由是                。
Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有關大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
溫度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列說法正確的是           。(填字母)
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若t3時由673 K升至773 K，則(H2)將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
③若開始時(N2)=(H2)，則反應的平衡常數=            (用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的某極反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應為：            。

⑵有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應是否能發生并說明理由是                 。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應的平衡常數的值如下表。

反應

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應

b．人類模擬大氣固氮無現實意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到化學平衡狀態

C．若t3時由673 K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應的平衡常數=             (用代數式表示)。

 

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