Question

17．一定條件下反應A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密閉容器中進行，測得2min內，A的物質的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 繼續加入反應物A 2mol，反應速率一定加快
• B． 溫度升高，反應速率一定加快
• C． 用反應物B表示該反應的反應速率為1.8 mol•L^-1•min^-1
• D． 用反應物C表示該反應的反應速率為3.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．A是固體，固體沒有濃度而言，所以增大A的量不影響反應速率；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大；
C．測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，參加反應的B的物質的量為12mol×3=36mol，B的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
D．測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，生成C的物質的量為12mol×2=24mol，C的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$．

解答 解：A、A是固體，固體沒有濃度而言，所以增大A的量不影響反應速率，故A錯誤；
B、升高溫度，正逆反應速率都增大，故B正確；
C、測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，參加反應的B的物質的量為12mol×3=36mol，B的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{36mol}{10L}}{2min}$=1.8mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D、測得2min內，A的物質的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應的物質的量=20mol-8mol=12mol，根據方程式知，生成C的物質的量為12mol×2=24mol，C的反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{24mol}{10L}}{2min}$=1.2mol/（L•min），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，明確反應速率與計量數的關系即可解答，側重考查分析計算能力，易錯選項是A，注意增大固體和純液體的量不影響反應速率．