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8.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”.下列有關資訊錯誤的是(  )
A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B.中、美、日等國已掌握的陶瓷發動機技術,能較大程度地降低能耗,節約能源
C.光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是單質硅
D.結構陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一種新型無機非金屬材料,屬于原子晶體

分析 A、核能、太陽能、氫能都是潔凈能源;
B、陶瓷是耐高溫隔熱材料;
C、通信光纜的主要成分是二氧化硅;
D、結構陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,硬度高,它屬于原子晶體.

解答 解:A、核能、太陽能、氫能都是潔凈能源,是未來發展的新能源,故A正確;
B、為了提高發動機熱效率,減少能量損耗,這就需要取消或部分取消冷卻系統,使用陶瓷耐高溫隔熱材料,故B正確;
C、光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅,故C錯誤;
D、結構陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,硬度高,它屬于原子晶體,是一種新型無機非金屬材料,故D正確,故選C.

點評 本題考查新型能源、無機非金屬材料、結構陶瓷的性質等,難度不大,注意一些記憶性知識.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列推斷可能合理的是(  )
A.Cl-、ClO-、Cl2三種微粒只具有氧化性,沒有還原性
B.Cl2具有強氧化性,可以把水中的氧置換出來
C.因為SO2具有還原性,所以與氯水可以反應生成H2SO4和HCl
D.Cl2轉變為HClO時一定需要加入氧化劑才能實現

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鋁和鎂的堿式碳酸鹽在生產生活中有多種用途.
(1)鋁和鎂的堿式碳酸鹽在工業上能做阻燃劑,主要原因是反應分解吸收熱量,有水生成吸收熱量,有二氧化碳生成隔絕空氣,生成高熔點的MgO、Al2O3
(2)“達喜”是中和胃酸的常用藥物,其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽.現進行如下實驗確定化學式:
實驗一:取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重,測得固體質量減少了1.30g;
實驗二:再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中,產生CO2的體積為112mL(標準狀況);
實驗三:向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀.
①若實驗一中灼燒不充分,達喜中Mg2+與Al3+的物質的量之比會偏小. (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
②計算“達喜”的化學式并寫出計算過程.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)將0.0lmol下列物質①Na2O2  ②Na2O  ③Na2CO3  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②>③>④(溶液體積變化忽略不計);
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數K=2.67(取小數二位,下同).
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a/b 的值0<$\frac{a}{b}$<1(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時V<V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol
(4)現有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品,取ag該混合物充分加熱,減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質量分數是$\frac{31a-84b}{31a}$.
(5)鈉一鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液.5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是0.75mol/L(忽略溶液體積變化).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于化學用語的表示正確的是(  )
A.CO2的電子式
B.CCl4的比例模型:
C.含有18個中子的氯原子的核素符號:${\;}_{17}^{35}$Cl
D.硫原子的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中一定不正確的是(  )
A.常溫下,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
B.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.25℃時,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-
D.常溫下,等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知在比較酸的強弱時,必須考慮兩方面:一是酸電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力.比如HCl在水中是強酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強酸,就是因為接受氫離子的能力:NH3>H2O>HAc.下列關于酸性強弱的說法正確是(  )
A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B溶劑中,甲的酸性可能小于乙
B.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿
C.比較HCl,H2SO4,HClO4,HNO3酸性的強弱,用水肯定不能,用冰醋酸可能可以
D.比較HCN與HAc酸性的強弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.鑒定硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法不正確的是(  )
A.取少量樣品于試管,加水溶解,通入適量Cl2,再加KSCN溶液,觀察現象
B.取少量樣品于試管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現象
C.取少量樣品于試管,加水溶解,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,觀察試紙顏色的變化
D.取少量樣品于試管,加水溶解,加入鹽酸后再加入BaCl2溶液觀察現象

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.實驗室可以長期放置的試劑是(  )
A.Na2CO3溶液B.銀氨溶液C.氫硫酸D.Cu(OH)2懸濁液

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同步練習冊答案
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