Question

（2009?泰安模擬）下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析：A．濃度均為0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O；
B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液可能為NaOH、CH₃COONa的混合溶液；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后為氨水和氯化銨的混合溶液；
D．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，促進電離，氫離子的濃度減小，但Kw不變．

解答：解：A．濃度均為0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O，氨水電離，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液可能為NaOH、CH₃COONa的混合溶液，且NaOH的量較大，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后為氨水和氯化銨的混合溶液，溶液顯堿性，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，促進電離，氫離子的濃度減小，但Kw不變，則c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質為解答本題的關鍵，題目難度中等，選項D為學生解答的易錯點．