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反應E＋F＝G在溫度t1下進行，反應M＋N＝K在溫度t2下進行，已知t1＞t2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應速率
A．前者大B．后者大C．相等D．無法判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率                                                ，充分反應后產生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出速率最大的是
A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H2，根據反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產生H2的體積關系，并做出了如下圖象。請回答：

（1）分析判斷，_____________段化學反應速度最快，原因可能是___________________；
FG段化學反應速率較慢的原因可能是____________________________________________。
（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)="4" mol·L-1，c(N2)="3" mol·L-1，c(NH3)="0.5" mol·L-1，經3 min后，c(NH3)="0.8" mol·L-1，該反應的反應速率是(    )
A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1 B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1
C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）=2C（g），經2min后測得C的濃度為0.6mol/L則
（1）用物質A表示反應的平均速率為_______________
（2）2min時物質B的濃度為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）
A．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞
B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數，化學反應速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
D．增大壓強，活化分子數一定增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反應為放熱反應，下列說法正確的
A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D．達到化學平衡時，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度

隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率  
和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是

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同步練習冊答案
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