Question

（1）含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇²ˉ）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇²ˉ還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和______．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量______（填離子符號），能導致水體富營養化．
（2）明礬是一種常見的混凝劑，明礬凈水的原理為（寫出離子方程式）：______．
（3）我國酸雨屬SO₂污染型．某校興趣小組取雨水樣品進行實驗．每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結果如下表

測定時間/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示______．
（4）現代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是______（填字母）．　 a．涂油漆　　　b．包塑料層（鍍塑）　　　c．制成不銹鋼．

Answer 1

解：（1）氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃是利用沉淀法處理污水，處理后的廢水中因含有大量NH₄⁺會導致水體的富營養化，
故答案為：沉淀法；NH₄⁺；
（2）明礬溶于水，鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，能凈化水，水解的離子反應為Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強，所以pH減小，發生的反應為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或
2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（4）吐油漆、包塑料層都能防止金屬被腐蝕，但效果不好，費用較低，而制成不銹鋼可使防腐效果最好，但相對費用也最貴，故答案為：c．
分析：（1）根據發生的反應分析污水處理方法，反應中有元素化合價升降的反應為氧化還原法，發生復分解反應生成沉淀為沉淀法，N、P元素能引起水體的富營養化；
（2）根據鋁離子的水解來分析；
（3）利用氧化還原反應來分析，亞硫酸易被氧化；
（4）不銹鋼中的防腐效果最好，但相對費用也最貴．
點評：本題考查知識點較多，為小綜合，明確發生的化學反應、水解、氧化還原反應、金屬的腐蝕與防護等知識即可解答，題目難度不大．