Question

現有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t₁后達到平衡狀態,t₂時由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時又達到平衡,據下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據圖像可知，從t₂→t₃時，生成物Z的濃度逐漸降低，而反應物的濃度逐漸增大，這說明平衡向逆反應方向移動，所以根據正反應是體積增大的、吸熱放熱可逆反應可知，改變的條件應該是升高溫度，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態的影響以及圖像識別等

點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。