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有下列6種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：

（1）將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反應物中發生氧化反應的物質是_________（填化學式），被還原的元素是_______。

（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

（1） Na₂SO₃+ KIO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ I₂+ K₂SO₄ + H₂O （2分）

（2）Na₂SO₃（1分） I（1分）

（3）得到（1分）5 （1分）

（4）5Na₂SO₃+ 2KIO₃ +1 H₂SO₄（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質量比為1：8，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O．取等質量的A分別與足量NaHCO₃和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業常用A來合成藥物B及醫藥中間體G，流程如下：

已知：

（1）寫出A含有的官能團的名稱

羥基、羧基

，D的結構簡式

．
（2）D生成E的反應類型是

酯化反應

．
（3）A合成B的同時，A自身之間也能發生縮聚反應，寫出該縮聚反應的化學方程式

一定條件

+（n-1）H₂O

一定條件

+（n-1）H₂O

．
（4）寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式

．
（5）B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質的結構簡式

或

．
①只有一種官能團 ②能發生銀鏡反應
③苯環上的一氯取代物只有二種 ④核磁共振譜共有四組峰，個數比為3：2：2：1．
（6）下列有關說法正確的是

．
A．可由A經一步反應獲得D
B、

與G互為同分異構體
C．G易水解，可用FeCl₃溶液檢驗是否發生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物．

[實驗步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現象]
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整

．
（2）裝置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，X的電子式是

．
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是

NaOH、Na₂CO₃

（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C

)＞c(OH-)＞c(HC

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

)＞c(HC

)
c、c(Na+)=2c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

)+c(HC

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

1mol/L

．

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科目：高中化學 來源：吉林省長春外國語學校2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

(1)熔點沸點HF________HI；原因：________．

(2)各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強到弱排列為________．

(3)下列4種物質熔點沸點由高到低排列為________(填序號)．

①金剛石(C－C)②鍺(Ge－Ge)

③晶體硅(Si－Si)④金剛砂(Si－C)

(4)晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如下圖所示．晶體中每個Na＋同時吸引著________個Cl^－，由這些Cl^－構成的幾何構型為________晶體中在每個Cl^－周圍與它最接近且距離相等的Cl^－共有________個．

(5)某元素的激發態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．

(6)某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4S²，它屬于第________周期，是________族，________區元素，元素符號是________．該原子核外有________個能級，電子云的形狀有________種．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）、熔點沸點HF    HI；原因：
（2）、各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強到弱排列為
（3）、下列4種物質熔點沸點由高到低排列為________  （填序號）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，由這些 Cl^-構成的幾何構型為               晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有________個。
（5）某元素的激發態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態原子的電子排布式為            ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是
（6）某元素原子的價電子構型為3d¹⁰4S²，它屬于第   周期，是   族，區元素，元素符號是        。該原子核外有   個能級，電子云的形狀有      種