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8．已知二甲苯有3種同分異構體，二甲苯中苯環上的一溴代物共有6種，其熔點見下表：
6種一溴二甲苯的熔點/℃234206213.8204214.5205
對應二甲苯的熔點/℃13-54-27-54-27-54
由此推斷熔點為234℃的一溴二甲苯可能是（　　）
A．B．C．D．

分析 二甲苯有三種同分異構體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯．其一溴代物分別有1種、3種和2種．根據表中對應二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-27℃的二甲苯有2種一溴代物．因此熔點為13℃的二甲苯是對二甲苯，熔點為-54℃的二甲苯是間二甲苯，熔點為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯．

解答 二甲苯有三種同分異構體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯．其一溴代物分別有1種、3種和2種．根據表中對應二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-27℃的二甲苯有2種一溴代物．因此熔點為13℃的二甲苯是對二甲苯，熔點為-54℃的二甲苯是間二甲苯，熔點為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯．熔點為234℃的一溴二甲苯所對應的二甲苯是13℃的二甲苯，
由上述分析可知，熔點為234℃的一溴代二甲苯對應的是熔點為-13℃二甲苯：對二甲苯，對二甲苯苯環上的一溴代物的結構簡式為：；故選B．

點評 本題考查同分異構現象和同分異構體等，題目難度較大，注意掌握等效氫原子的判斷方法，根據表中數據判斷同分異構體的一溴代物沸點相近是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O2，能與NaOH反應且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．從以下物質中選擇填空：
①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亞油酸 ⑨天然橡膠 ⑩腈綸⑪蠶絲⑫聚乙烯樹脂
（1）屬于高分子化合物的是④⑤⑨⑩⑪⑫；
（2）屬于天然高分子化合物的是④⑤⑨⑪；
（3）屬于塑料的是⑫；
（4）屬于纖維的是⑤⑩⑪；
（5）屬于橡膠的是⑨；
（6）屬于糖類的是②③④⑤；
（7）屬于蛋白質的是⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B．某物質的結構為，與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有兩種
C．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-己烯和甲苯
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下，由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是（　　）
A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中X點的坐標為（10，6）
C．圖中X點對應溶液中Ag+與Cl-的濃度不相同
D．若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點后變為虛線部分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是（　　）
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．X端為電解池的陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．柴靜在《穹頂之下》中介紹到霧霾中含有較大量的一種突變原和致癌物質--苯并[a]芘（Benzo-a-pyrene）（BAP）．苯并芘是一種五環多環芳香烴類（結構如圖所示），存在于汽車廢氣（尤其是柴油引擎）、煙草與木材燃燒產生的煙，以及炭烤食物中．關于苯并[a]芘的下列說法中正確的是（　　）
A．BAP導電性優良，因其有共軛雙鍵結構
B．五環多環芳香烴類都是BAP的同分異構體
C．BAP有10種一硝基取代物
D．BAP的分子式為C20H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-空間構型為平面三角形，寫出與NO3-為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b）kJ
化學鍵     Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）OF2與H2O分子結構十分相似，但H2O分子的極性很強，而OF2分子的極性卻很小．試從原子的電負性和中心原子上的孤電子對角度解釋原因：從電負性上看，氧與氫的電負性大于氧與氟的電負性差值；②OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性
（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結構如圖2所示．則該晶體的化學式為CuH，密度為$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特羅定律常數的值用NA表示）

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