【題目】在下列物質中，化學鍵類型相同的一組是
A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
B. 離子化合物中可能含有離子鍵
C. 離子化合物中一定只含有離子鍵
D. 離子化合物中可能不含有金屬元素
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為 ；
(2)工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+ 2CO2(g)
CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是 (選填編號，注意大小寫)
a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式 ；
(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是 ；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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【題目】下列物質的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | H2O | SO3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
(1)砷的基態原子的電子排布式為___________________。
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。
(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。
(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。
(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。
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【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是
A. a與b之間容易形成離子化合物
B. 若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料
C. 若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合
D. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點隨原子序數的遞增而降低
B.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序數為24的元素屬于長周期的副族元素
D.金屬Cs在空氣中燃燒的產物是Cs2O
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【題目】常溫下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[－1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下，Ka(HSCN)約為1×10－3
B. N點溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)
C. R、Q兩點溶液對應的[H+]都為10－7
D. b＝25.00
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