Question

K₂Cr₂O₇是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變為綠色．據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了媳婦有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，其反應原理如下：
2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：

 

．
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由

 

色變為

 

色．
（3）上述反應中氧化劑是

 

，還原劑是

 

，氧化產物是

 

，還原產物是

 

．（本題中的四個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發生反應時消耗K₂Cr₂O₇的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）化學反應中只有乙醇、乙酸、水保留化學式；
（2）酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變為綠色；
（3）Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
（4）結合反應可知，存在2K₂Cr₂O₇～3CH₃CH₂OH，以此計算．

解答： 解：（1）2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O中，乙醇、乙酸、水在離子反應中保留化學式，則對應的離子反應為2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，故答案為：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O；
（2）司機屬于醉酒駕車，發生2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，還原生成正三價鉻時，顏色變為綠色，則觀察到裝置中的硅膠將由橙紅色變為綠色，故答案為：橙紅；綠；
（3）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，得到電子被還原，Cr₂（SO₄）₃ 為還原產物；而C元素的化合價升高，則CH₃CH₂OH為還原劑，失去電子被氧化，則CH₃COOH為氧化產物，故答案為：K₂Cr₂O₇；CH₃CH₂OH；CH₃COOH；Cr₂（SO₄）₃； 
（4）乙醇的物質的量為

69g

46g/mol

=1.5mol，結合反應可知，存在2K₂Cr₂O₇～3CH₃CH₂OH，則消耗K₂Cr₂O₇的物質的量是1.5mol×

2

3

=1mol，故答案為：1mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意計算時存在的物質的量關系，題目難度不大．