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【題目】功能高分子P的合成路線如圖:

1A的分子式是C7H8,其結構簡式是_____

2)試劑a____

3)反應③的化學方程式:___

4)化合物H屬于A的同系物,其分子式為C8H10,其同分異構體共有___種,其中___(寫結構簡式)的一氯代物只有兩種。

【答案】 HNO3和濃H2SO4 NaOHNaCl 4

【解析】

采用逆推法,由高分子P的結構簡式,以及A的分子式,可以推出DG,由D可推知C,由C可推知B,則A為甲苯,據此分析推斷;

采用逆推法,由高分子P的結構簡式,以及A的分子式,可以推出DG,由D可推知C,由C可推知B,則A為甲苯,據此分析推斷;

(1)根據上述分析,A為甲苯,其結構簡式為

答案為

(2)BC發生取代,氯原子取代甲基上的氫,反應③為水解反應,因此反應①為取代反應,在甲基的對位上引入-NO2,即試劑a為濃硝酸、濃硫酸;

答案為濃硝酸、濃硫酸;3

(3)根據上述分析,反應③發生水解反應,即反應方程式為:NaOHNaCl

答案為NaOHNaCl

(4)A為甲苯,則C8H10為苯的同系物,其同分異構體為C6H5CH2CH3,將乙基看成兩個甲基,在苯環上的位置是鄰、間、對,共有4 種;一氯代物有兩種,說明有兩種不同的氫原子,該結構屬于對稱結構,即符合條件的結構簡式為

答案為4種;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:

(1)已知碘元素最終變為無色HIO3。上述整個過程中的還原劑是_______________________。寫出CCl4層變成紫色的離子反應方程式________________________________________

(2)若把KI換成KBr,則CCl4層變為_________色,繼續滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______________________________________

(3)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。試配平該反應的化學方程式,并用短線標出電子轉移方向及總數__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強,在制備試驗時,定時取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測SO42-離子生成的量,發現開始階段反應速度呈遞增的趨勢,試簡述這變化趨勢發生的原因:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCD 4種可溶性鹽,它們的陽離子可能分別是Ca2+Ag+Na+Cu2+中的某一種,陰離子可能分別是NO3-SO42-Cl-CO32-中的某一種。

若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中,均得澄清溶液,只有B鹽的溶液呈藍色。

若向4支試管中分別加鹽酸,C溶液中有沉淀產生,A溶液中有無色無味氣體逸出。

1)根據①②的事實推斷BC的化學式分別為____________________

2)寫出AD反應的化學方程式:______________________________________;

3)若想從AD反應后的混合物中分別提取兩種固體產物,需要進行的實驗操作是_________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于臭氧性質的敘述中,不正確的是

A.臭氧比氧氣的氧化性更強,常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化

B.臭氧是比氯水更好的消毒劑,因為它在消滅細菌后變成O2,無污染

C.臭氧和活性炭一樣,能夠吸附有機色素,是種很好的漂白劑

D.臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LHF含分子數目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數目為NA

C. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,含陰離子的數目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,共轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 經過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數不變

B. 水中的 Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后,水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4

B. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發生加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有密度為1.25 g·mL1,質量分數為36.5%的濃鹽酸,現需240mL0.1mol·L1的鹽酸,請回答下列問題:

1)濃鹽酸的物質的量濃度為_____

2)配制0.1 mol·L1的鹽酸應用量筒量取濃鹽酸體積____mL

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并將所缺內容填在橫線上)______

A.用30 mL蒸餾水洗滌____ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 _____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線____

4)若實驗過程中出現如下情況,所配溶液濃度將會怎樣?(填偏高或偏低)

①加蒸餾水時不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時仰視______③定容時俯視_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯

(1)制備粗品

12.5mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是___________,導管B除了導氣外還具有的作用是___________

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________

(2)制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在_________(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環己烯按如圖裝置蒸餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________

③收集產品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是______

a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環己醇實際用量多了

c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是_________

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

(4)設計實驗檢驗環己烯精品中是否含己二醛_______________________

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同步練習冊答案
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