Question

填表：

實驗操作	實驗現象	離子反應方程式
過量鐵粉加入 FeCl3溶液中
鹽酸加入 KHCO3溶液中
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中

Answer 1

分析：（1）根據FeCl₃具有氧化性，可與還原性物質如鐵、銅等反應；
（2）根據酸式鹽能夠與酸反應來分析；
（3）根據酸式鹽能夠與堿反應來分析．

解答：解：（1）因FeCl₃具有氧化性，能與鐵反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²，Fe³⁺、Fe²⁺在溶液中分別呈棕黃色和淺綠色，因此可以看到溶液由黃色變為淺綠色，
故答案為：溶液由黃色變為淺綠色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；   
（2）因KHCO₃與酸反應：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，反應中有氣泡放出，
故答案為：有氣泡產生，放出無色無味的氣體；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；      
（3）因少量NaHCO₃與堿反應：NaHCO₃+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓+NaOH，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，產生沉淀，溶液變渾濁，
故答案：溶液變渾濁； Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．    

實驗操作	實驗現象	離子反應方程式
過量鐵粉加入 FeCl3溶液中	溶液由黃色變為淺綠色	2Fe3++Fe=3Fe2+
鹽酸加入 KHCO3溶液中	有氣泡產生，放出無色無味的氣體	H++HCO3-=H2O+CO2↑
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中	溶液變渾濁	Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

點評：本題主要考查元素及其化合物的有關知識，重點是化學方程式的書寫，有時反應物的量不同化學方程式也不同．