Question

5．甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L^-1H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）如果甲、乙同學均認為若構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出
Mg的活動性更強，而乙會判斷出Al的活動性更強（填元素符號）．
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結論？AD（填字母）．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極（如可靠，此空可不填）

Answer 1

分析 （1）根據作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；
（2）A．原電池正負極與電解質溶液有關；
B．鎂的金屬性大于鋁；
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析；
（3）可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負極．

解答 解：（1）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；
（2）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；
B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；
C．該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；
故答案為：AD；
（3）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極，
故答案為：不可靠；在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．

點評 本題考查金屬活潑性及探究原電池原理，為高頻考點，明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極為易錯點，題目難度中等．