Question

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是

1. A.
   上述四種氧化物對應的水化物中，Al（OH）₃酸性最強
2. B.
   向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解
3. C.
   溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
4. D.
   溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

C
分析：根據金屬氧化物MgO、Fe₂O₃會溶于酸，不會溶于堿，Al₂O₃、二氧化硅、氫氧化鋁會溶于強堿進行分析．
解答：混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸，
A、上述四種氧化物對應的水化物中，只有硅酸是酸，其余的均屬于堿類，故A錯誤；
B、二氧化硅不會溶于鹽酸，向沉淀二氧化硅中加入氫氟酸，會溶解，故B錯誤；
C、反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸，陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正確；
D、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸，加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）₃和Mg（OH）₂以及Al（OH）₃，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生物質的性質方面的知識，主義知識的梳理是解題的關鍵，難度不大．