Question

向100m 2mol?L^-1的NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到9.3g白色固體（假設(shè)不含結(jié)晶水），該白色固體的組成是（　　）

• A、只含Na₂CO₃
• B、只含NaHCO₃
• C、NaOH和Na₂CO₃的混合物
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，結(jié)晶，得到的白色固體可能為：①只有碳酸鈉，②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物、③只含有碳酸氫鈉、④碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，根據(jù)鈉元素守恒進行極端討論得出正確結(jié)論即可．

解答： 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
①若白色固體完全為碳酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，假設(shè)完全為氫氧化鈉，則質(zhì)量為8.0g，若完全為碳酸鈉，則質(zhì)量為10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能為二者的混合物；
③若白色固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，完全為碳酸鈉時，固體質(zhì)量為10.6g，完全為碳酸氫鈉時，固體質(zhì)量為：16.8g，所以白色固體的最小質(zhì)量為10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；
④完全為碳酸氫鈉時，白色固體的質(zhì)量為16.8g＞9.3g，不可能；
根據(jù)以上討論可知，反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH和Na₂CO₃的混合物，
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)范圍討論的計算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)范圍討論的化學(xué)計算方法，明確氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵．