Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液    飽和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
____________（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________________。
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_____________（填序號）。

④【有關資料】

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在__________以下。
Ⅱ 我國化學工程專家侯德榜創立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據侯氏制堿法并參考下表數據，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO₃。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2h，制得Na₂CO₃固體。

※ 溫度高于35℃，NH₄HCO₃會有分解請回答：該反應的方程式：_________________
操作過程中反應溫度控制在30℃ <t<_______為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為________________。
Ⅲ 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂ ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中 NaOH的濃度，常用的方法為________________。裝置b口出來氣體的檢驗方法：_______________________。

Answer 1

Ⅰ（1）①BaCl₂ 、Na₂CO₃、NaOH ；②75%乙醇；③A、C；④ 1.6 ×10^-7 mol/L
ⅡNaCl + NH₄HCO₃ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ；35℃；水浴加熱
（3 ）＜；產物Cl₂和NaOH會反應，Cl₂ + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H₂O ；酸堿中和滴定；將濕潤的淀粉-KI 試紙放在b 口，若試紙變藍，說明有Cl₂產生