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18．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

蔗糖

B．

一水合氨

C．

醋酸鈉

D．

氨水

分析在水溶液里或者熔融狀態下只能部分電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，據此解答．

解答解：A．蔗糖在水溶液里或者熔融狀態現都不能電離，以蔗糖分子形式存在，所以蔗糖是非電解質，故A錯誤；
B．一水合氨是弱堿，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故B正確；
C．醋酸鈉是鹽，屬于強電解質，故C錯誤；
D．氨氣本身在水溶液里或者熔融狀態現都不能電離，屬于非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了強弱電解質的判斷，難度不大，解題關鍵是明確電解質的強弱是以電離程度判斷的，易錯項為D，注意氨氣的水溶液導電的原因是氨氣與水生成電解質一水合氨，氨氣本身不電離，是非電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：
取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知：1Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
2 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在某溫度下，將H₂（g）和I₂（g）各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得H₂（g）的濃度為0.0080mol•L^-1．
（1）求I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常數．
（2）在上述溫度下，若向以上空容器中通入H₂（g）和I₂（g）各0.20mol，試求達到化學平衡狀態時HI（g）的物質的量濃度和I₂（g）轉化為HI（g）的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用相關知識進行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO₃溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度為1mol/L．
（2）質量相同的O₂和O₃所含的分子數之比為3：2，原子數之比為1：1．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量為95g/mol，A的相對原子質量為24，ACl₂的化學式為MgCl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質的方法中，不正確的是（　　）

	A．	用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂
	B．	用KSCN溶液鑒別FeCl₂和FeCl₃溶液
	C．	用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl溶液
	D．	用過量的NaOH溶液鑒別AlCl₃溶液和MgCl₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液顯堿性的是（　　）

A．

氯化銨

B．

硝酸鉀

C．

次氯酸鈉

D．

硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往含相等物質的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質的量（Y）的關系示意圖中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發生反應2NO₂?2NO+O₂，下列所述可以說明反應達到平衡狀態的是（　　）

	A．	單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO
	B．	混合氣體的平均相對分子質量不再改變
	C．	混合氣體的顏色不再改變
	D．	混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反應為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，經10min后反應達到平衡，測得C（SO₃）=0.004mol/L
（1）SO₂的轉化率為80%，若在原平衡的基礎上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂達到平衡時，SO₂的轉化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO₂表示該反應的反應速率為4×10^-4mol/（L．min）
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比2：3（最簡整數比）
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）66.7%
（5）平衡常數K=16000；升高溫度K將減小（填增大、減小或不變）；假如某時刻時SO₂為0.02mol，該反應向正向（填正向、逆向或不）移動．

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