【題目】根據反應路線及所給信息填空。
(1)A的結構簡式是________。
(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。
(3)反應③的化學方程式是________。
(4)反應④的化學方程式是________。
【答案】
取代反應，消去反應 
+NaOH
+NaCl+H2O +Br2→
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
【解析】
由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發生的消去反應，反應③為環己烯的加成反應，則B為
，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答。
(1)由上述分析可知，A為環己烷，其結構簡式為為，故答案為：；
(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環己烷發生鹵代烴的消去反應生成環己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；
(3)反應③為環己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，某平衡體系中含有 X、Y、Z、W 四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式如右：
。有關該平衡體系的說法正確的是 ( )
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產、生活等方面有廣泛的應用。
（1）鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族，現有下列三種物質：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，濃度相同的這三種物質的溶液pH由大到小的順序為________(用序號表示)。
（2）將20.0 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH
、SO
、OH－、H＋的濃度由大到小的順序為________________________。
（3）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，甲組同學設計了如下流程：
已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。
②實驗過程中，稱得樣品的質量為4.2 g，最后得到的固體為5.1 g，則樣品中AlN的質量分數為________。(不考慮整個過程中的損耗)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
，該有機物能發生（ ）
①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應
A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生
C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）。
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
（3）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________。
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【題目】如圖所示晶體結構是一種具有優良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結構單元（晶胞）．晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（ ）
A. 8；BaTi8O12
B. 8；BaTi4O9
C. 6；BaTiO3
D. 3；BaTi2O3
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應能自發進行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________．
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是_______．
A．焦炭的質量不再變化時
B．CO2、SO2的濃度相等時
C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D．容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．
石墨I附近發生的反應為__________________________________，當外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。
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