【題目】下列氣體不會造成大氣污染的是
A.二氧化硫B.氮氣C.一氧化碳D.一氧化氮
99加1領(lǐng)先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問題：
（1）“酸浸”時通入SO2的目的是 ____________，反應(yīng)的離子方程式為______________。
（2）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）
ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
（3）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有CoCO3沉淀生成時，溶液中
=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C. M點時c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進A-的水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是
A.無色氣體B.有刺激性氣味
C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2
CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。
回答下列問題:
（1）CeCO3F中鈰元素的化合價為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點即可)。
（2）“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
（3）“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)
（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作，回答有關(guān)問題。
按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現(xiàn)象。
(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應(yīng)：①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________；
②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a，使A容器開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________；②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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