【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現象 | 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 | 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質
【答案】C
【解析】
實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；
實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑。易溶于水，不溶于乙醇，受熱、遇酸均反應。實驗室模擬工業制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關問題。
方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實驗裝置如下：
（1）裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸，理由是________。
（2）下列操作或描述正確的是________。
A. 為了提高硫代硫酸鈉的產量，反應過程中需通入過量的SO2
B. 裝置B中可能含有雜質Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種
C. 粗產品可通過重結晶提純，洗滌操作時應選擇乙醇作洗滌劑
D. 裝置C的作用是防倒吸
方法二：
Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：
（3）操作①為趁熱過濾，其目的是________。
（4）操作②是減壓過濾，裝置如下圖所示，下列說法正確的是________。
A. 濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔
B. 圖抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口
C. 抽濾完畢后，應先打開活塞A，再關水龍頭，以防倒吸
D. 抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
（5）用I2的標準溶液測定產品的純度
取10.00g產品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.1000mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
則Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
下列相關說法不正確的是（ ）。
A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿，F物質不溶于水。根據它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題：
(部分反應物與產物已省略)
(1)寫出下列物質的化學式：X____________ F______________
(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。
(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發結晶，最終得到 14.8g 固體。
①簡述蒸發結晶在低溫條件下進行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）
②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為_______________________。
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【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法不正確的是( )
A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉化為易吸收的Fe2+，維生素C具有氧化性
B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應
C.小蘇打可以用于制造泡沐滅火器
D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數為NA
C.常溫、常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數為1.5NA
D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數為NA
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【題目】某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：
實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入
溶液，有白色沉淀生成。
實驗②：另取A樣品4.29g，加入含
的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。
（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。
（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。
（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。
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【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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