【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。
(4)為防止污染環境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識回答下列問題：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是___________________________________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組合成合適的物質，分別填在下表中②、④后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_____ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 | ⑥NO2 | ⑦NH3 |
（3）寫出⑥與水反應的化學方程式：_______________________________。
（4）實驗室制備⑦常用_______和_______加熱反應，檢驗該氣體的方法是________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足右圖所示轉化關系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
實驗一：
利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。
A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。
實驗二：
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。
實驗三：
取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：
①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發現有少量黃色（AgI）沉淀；
②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發現CCl4層顯淺紫色.
根據①②的現象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.
（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。
（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。
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【題目】物質的體積一定是22.4L的是（ ）
A.1 mol水蒸氣
B.標準狀況下1 mol CCl4
C.標準狀況下44 g二氧化碳
D.0℃、202 kPa時2 g氫氣
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【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。
(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請提出合理的改進方法______________________。
(3)D中的現象是___________________，反應的離子方程式為__________________________________，分離D中液體的方法是___________________________________________。
(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_____________________。
(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
查閱資料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
③在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是
(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象是_____________________。
(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。
(4)裝置E的作用是___________________。
(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________。
(6)為測定所得NaNO2的純度，準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現象是___________________。該樣品中NaNO2的質量分數為__________。
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【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2
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