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10．常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中，水的電離度分別為a1、a2、a3，則他們的關系是（　　）
A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

分析 酸和堿能抑制水的電離，而鹽的水解能促進水的電離，據此分析．

解答 解：酸能抑制水的電離，常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸溶液中，氫離子濃度均為10-5mol/L，對水的電離的抑制程度相同，故兩溶液中水的電離程度相同，即a1=a2；
而鹽的水解能促進水的電離，故在氯化銨溶液中，水的電離程度a3＞a1=a2，故選C．

點評 本題考查了酸、堿和能水解的鹽對水的電離程度的影響，難度不大，根據酸和堿能抑制水的電離，而鹽的水解能促進水的電離來分析．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A．反應中 KClO做還原劑
B．KCl是還原產物
C．K2FeO4中鐵的化合價為+7
D．制備K2FeO4時，1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　　）
A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
B．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．漂白粉和“潔廁靈”（主要成分濃鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發了環境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為（　　）
A．N×10-2mol•L-1B．$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1D．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融狀態是否導電--化合物是否為離子化合物
C．分子間作用力的大小--分子穩定性的強弱
D．物質內部儲存的能量高低--化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2─H2O2+S↓．
已知甲池中發生的反應為：下列說法正確的是（　　）
A．該裝置將電能轉化為光能
B．H+從甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液中發生的反應為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現象說明了（　　）
①該反應是吸熱反應    
②該反應是放熱反應  
③鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應  
④硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1，則：
①該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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