【題目】下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是（ ）
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.濃硫酸
D.濃硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入，科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。
（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2(g)+6H2O(I) 
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0．200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間min 濃度mol/L | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c（N2O4） | 0．100 | c1 | 0．050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0．000 | 0．060 | c2 | 0．120 | 0．120 | 0．120 |
試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為 mol/（L·min）。
（3）100℃時,該反應的平衡常數K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。
⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。
⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。
⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結束后，應進行的操作是 ，讀數是應注意 。
⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據實驗現象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質量分數為 ，Na2SO4的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。
（3）某研究小組將V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“水”是傳統中醫里將藥材與適量水共研細，取極細藥材粉末的方法。《醫學人門》中記載了提純銅綠的方法:“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 溶解 C. 洗滌 D. 蒸發
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