【題目】A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件： ①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13；
②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．
試根據以上敘述回答：
（1）B單質的電子式為 ， 畫出C元素的原子結構示意圖；
（2）下列環境問題與B與C形成的化合物有關的是；
A.溫室效應
B.光化學煙霧
C.酸雨
D.PM2.5．
【答案】
（1）
；
（2）BC
【解析】解：A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期元素．D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸，則D為硫元素；D的原子序數是C的2倍，則C的原子序數為8，故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數和為13，則A的最外層電子數為13﹣6﹣6=1，A處于ⅠA族，若A為H，則B的原子序數為8﹣1=7，則B為氮元素，若A為Li，則B的原子序數為8﹣3=5，則B為硼元素，結合題（2）可知，A為氫元素、B為氮元素．（1）B單質為氮氣，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，故電子式為為 
，O元素質子數為8，核外電子數為8，有2個電子層，最外層電子數為6，故氧原子結構示意圖 ， 所以答案是： ； ；（2）氮元素的氧化物可以導致光化學煙霧、酸雨，PM2.5是由粉塵導致、溫室效應由二氧化碳等導致，所以答案是：BC．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（ ）
A.產生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉移的數目為2NA
C.所得溶液的質量分數是等于4%
D.產生氣體的體積為1.12L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiC1溶液。
①B電極區電解液為_______溶液(填化學式)；
②陽極電極反應式為______________；
③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。
(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
①鐵渣中鐵元素的化合價為________。
②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。
③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列說法正確的是（ ）
A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題共10分）
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝ 。
（2）0～2 min內的平均反應速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的轉化率的是 。
A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質的量 D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）
A. 升高溫度 B. 降低溫度
C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸反應
C. 熾熱的炭與CO2反應 D. 酸堿中和反應
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