Question

實驗室要用98%（密度為1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉移、洗滌               ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）需準確量取98%的硫酸

100

mL．量取濃硫酸所用的量筒的規格是

D

（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）

②④⑥⑧

．
①500mL量筒　②燒杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥膠頭滴管　⑦錐形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是

ABCDE

（選填序號）．
A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？

重新配置

．

Answer 1

分析：（1）先根據C=

103ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據濃硫酸的體積選取量筒規格；  
（2）根據各儀器的作用選取儀器；
（3）根據C=

n

V

判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低；
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，需要重新配置．

解答：解：（1）濃硫酸的濃度=C=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是100mL，故答案為：100；D；   
（2）需要的儀器有：用于稀釋濃硫酸的燒杯、配制溶液的500mL容量瓶、定容用的膠頭滴管、引流和攪拌使用的玻璃棒，故選②④⑥⑧；
（3）A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
故選ABCDE；
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，需要重新配置，故答案為：重新配置．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規格的選取方法，為易錯點．