Question

（1）實驗測得：在室溫下1L水中只有10^-7mol的水電離，列式計算水的電離平衡常數K_H2O；
（2）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示，則25℃時水的電離平衡曲線應為

 

（填“A”或“B”），請說明理由

 

．

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據水的電離方程式結合電離平衡常數表達式進行計算；
（2）橫軸是氫氧根離子濃度，縱軸是氫離子濃度，水的離子積常數Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算出A曲線的Kw值結合水的電離時吸熱比較判斷25℃時水的電離平衡曲線；

解答： 解：（1）由1L水中只有10^-7mol的水電離，則電離生成的氫離子濃度為1.0×10^-7mol/L，氫氧根離子濃度為1.0×10^-7mol/L
，所以水的電離平衡常數K_H2O=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，答：在室溫下水的電離平衡常數K_H2O為1.0×10^-14；
（2）曲線A條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，曲線B條件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，故答案為：A；溫度升高促進水的電離 Kw增大；

點評：本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數的影響因素以及計算等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．