Question

下列框圖甲所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D的焰色為紫色（部分反應物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題
（1）寫出工業制備B的化學方程式______；
（2）寫出常溫下，A與丁反應的離子方程式______；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置
Ⅰ．當從M端通入氣體時，可收集的氣體有______；
Ⅱ．當從N端通入氣體時，可收集的氣體有______；（填數字編號）
①氣體乙②氣體丙③氣體丁④氣體B⑤氣體C
（4）E中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現象及結論）______；
（5）A中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現象及結論）______．

Answer 1

乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與B反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁應為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D的焰色為紫色，含有K元素，故A為KOH、D為KCl，甲是日常生活中常見的金屬，能與KOH反應生成氫氣，則E為Al，
（1）工業制備氨氣的化學方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；
（2）常溫下，氯氣與KOH反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置，
Ⅰ．當從M端通入氣體時，應收集密度比空氣大的氣體，故可以收集C（HCl）、丁（Cl₂）；
Ⅱ．當從N端通入氣體時，應收集密度比空氣下的氣體，故可收集的氣體有：B（NH₃）、丙（H₂），
N₂密度與空氣相差不大，不易采取排空氣法收集，
故答案為：Ⅰ．③⑤；Ⅱ．②④；
（4）E中所含陽離子為NH₄⁺，檢驗方法為：取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺，
故答案為：取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺；
（5）A中所含陽離子為K⁺，檢驗方法為：用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K⁺，
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明含有K⁺．