Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發）
• B、水電離的熱化學方程式為：H₂O（1）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+57.3kJ/mol
• C、當c＞0.1時，一定不存在：c（Na⁺）=c（F^-）
• D、若混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺），則c一定小于0.1

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、電離吸熱，升溫促進電離；
B、一個反應的焓變與其逆反應的焓變互為相反數；
C、c＞0.1時，溶液為NaF和HF的混合溶液，可能呈中性；
D、若c≥0.1時，c（F^-）＞c（OH^-）．

解答： 解：A、電離吸熱，升溫促進電離，HF的電離程度增大，故A錯誤；
B、H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，所以其逆反應H₂O（1）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+57.3kJ/mol，故B正確；
C、c＞0.1時，溶液為NaF和HF的混合溶液，當F^-的水解程度與HF的電離程度相同時，溶液呈中性，c（Na⁺）=c（F^-），故C錯誤；
D、若c≥0.1時，c（F^-）＞c（OH^-），所以當c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺），則c一定小于0.1，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離、焓變、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．