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將標準狀況下11.2L的HCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得溶液的濃度是（　　）

A、2mol/L

B、1.5mol/L

C、1mol/L

D、0.5mol/L

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：根據n=

22.4L/mol

計算出標況下11.2L氯化氫的物質的量，溶液的體積為1L，然后根據c=

計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答： 解：標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為：n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
所得溶液的物質的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

=0.5mol/L，
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，試題側重基礎知識的考查，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A-F的轉化關系如下（已知A分子中無甲基）

①有機物A的相對分子質量為90，9g A和足量Na反應，生成2.24L H₂（標準狀況），A的分子式為

．
②A縮聚生成高分子化合物的結構簡式為

．
③由E生成F的反應類型是

．
④寫出由D直接生成E的化學方程式為

．
⑤寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦是工業上制鋁的主要原料，現有一鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質）樣品，按下列實驗方案測其組分的質量分數．

（1）洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中

（填“是”或“否”）；理由是

；檢測固體A是否洗滌干凈的方法是

．
（2）濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中，發生的離子反應共有

個，其中發生沉淀溶解的離子反應方程式為

．
（3）該方案能測得質量分數的成分且相應的質量分數是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按如圖步驟進行：

請根據流程圖，回答以下問題：
（1）向樣品中加入鹽酸的目的是

．寫出涉及的離子方程式：

．操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

．（填儀器名稱）操作Ⅱ必須用到的儀器是

．（填下列編號）
A．50mL燒杯 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式：

．
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作：

．
（4）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數

（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是

（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的

，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置

，工業上生產Z單質的化學方程式為

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為

、

．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質量為34的化合物，則C的電子式

．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN^-的工業廢水，請將下列6種微粒：CN^-、CO₃^2-N₂、OH^-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：

═

H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有氣體放出的是（　　）

A、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-

D、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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A、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

B、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

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（1）原溶液中一定存在的離子是

，一定不存在的離子是

．
（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號）

．對該錯誤改正的方法是：

．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是

．

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