Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填化學式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：

．
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物為

Na₂O₂

（填化學式），含有的化學鍵類型為

離子鍵和非極性鍵

．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式

，該分子的空間構型為

正四面體

．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是

水分子間存在氫鍵

．
（7）在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF₄和D的單質氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內氣體顏色逐漸變淺，液面上升，

試管壁出現油狀液滴

，

試管中有少量白霧

等現象產生．

Answer 1

分析：F原子中無中子，所以是H，G最高正價數與負價數相等，是且最外層電子數是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質焰色反應呈黃色，應為Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O
（1）根據元素在周期表中的位置來回答；
（2）同周期從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸逐漸減弱；
（3）氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（4）根據過氧化鈉的化學鍵類型來回答；
（5）甲烷是正四面體結構的分子，是共價化合物；
（6）水分子間存在氫鍵，導致水的沸點較高；
（7）甲烷和氯氣在光照的條件下發生取代反應，可以生成四種有機物和一種無機物．

解答：解：F原子中無中子，所以是H，G最高正價數與負價數相等，是且最外層電子數是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質焰色反應呈黃色，應為Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸逐漸減弱，所以酸性最強的在右上角，但是F沒有正價，所以是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，其形成過程表示為：，故答案為：；
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，過氧根中是非極性共價鍵，鈉離子和過氧根之間是離子鍵，故答案為：Na₂O₂離子鍵和非極性鍵；
（5）F與G形成的最簡單的化合物是甲烷，它的電子式為：，空間結構是正四面體型，
故答案為：；正四面體；
（6）水的沸點高于硫化氫的沸點，因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵；
（7）甲烷和氯氣在光照的條件下生成的四種有機物均是難溶于水的，是油狀液滴，氯化氫是極易溶于水的氣體，溶于水形成鹽酸液滴，而出現白霧，故答案為：試管壁出現油狀液滴；試管中有少量白霧；

點評：本題結合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性質，試題內容比較簡單．