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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

除去Cl₂中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過盛有下列哪些物質(zhì)的洗氣瓶
[　　]
A．	濃H₂SO₄、水
B．	飽和食鹽水、濃H₂SO₄
C．	燒堿、生石灰
D．	無水氯化鈣、堿石灰

答案：B
解析：

A項(xiàng)，濃H₂SO₄能除去水蒸氣，而不能除去氯化氫，而水能除去氯化氫，不能除去水蒸氣，前后順序不正確．B項(xiàng)，飽和食鹽水能吸收溶解氯化氫，而Cl₂在飽和食鹽水中溶解度小，即可把Cl₂中的氯化氫除去，再通過濃H₂SO₄可吸收水蒸氣，從而得到干燥而純凈的Cl₂．C、D，燒堿、堿石灰、生石灰都能和Cl₂、HCl反應(yīng)，故都不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

接

，

接

，

接

，

接

；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是

除去Cl₂中的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

；
②濃硫酸起的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸汽

；
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

試紙變?yōu)樘厥馑{(lán)色

；
（4）寫出燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

；
（3）乙裝置的作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

，丁裝置的作用是

進(jìn)行尾氣處理

．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：

將丙裝置置于裝有冷水的容器中

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

，裝置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸氣

．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+Cl₂?CuCl₂

．
（3）裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為

2.1mL

．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAFED

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②乙中盛的試劑是

飽和NaCl溶液

；作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
丙中盛的試劑是

濃硫酸

．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為

1344

mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①

部分濃鹽酸揮發(fā)了

；②

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變

棕黃色

色，其離子方程式是

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯

紫紅色

色，這種操作叫做

萃取

．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是

保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是（　　）

A、瓶內(nèi)盛堿石灰，用以干燥氣體

B、瓶內(nèi)盛飽和食鹽水，用以除去Cl₂中混有的少量HCl

C、瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積

D、瓶內(nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出

E、收集密度比空氣大的氣體

F、收集密度比空氣小的氣體．

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同步練習(xí)冊答案

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