Question

下列實驗操作中，錯誤的是（　　）

A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B．實驗室里需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

Answer 1

分析：A、根據溶液質量和質量分數可分別求出溶質質量和溶劑質量．稱取固體用托盤天平，量取液體用燒杯，溶解中為加快溶解，要使用玻璃棒攪拌．
B、沒有490ml容量瓶，應選擇500ml容量瓶進行配制，根據m=cVM計算所需膽礬的質量．
C、滴定管洗滌后一定要用標準液潤洗，否則標準液的濃度偏低，消耗標準液的體積增大．
D、容量瓶只不能溶解固體或稀釋溶液．

解答：解：A、配制5%食鹽溶液時，先計算溶質的食鹽和水的質量，然后用天平稱量食鹽，用燒杯量取水，把稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解即可得到5%食鹽溶液，故A正確．
B、需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，沒有490ml容量瓶，應選擇500ml容量瓶進行配制，硫酸銅的物質的量等于膽礬的物質的量，所需膽礬質量為0.5L×0.1mol/L×250g/L=12.5g，故B正確；
C、滴定管洗滌后一定要用標準液潤洗，否則滴定管壁附著的水將標準液稀釋，標準液的濃度偏低，消耗標準液的體積增大，測量計算氫氧化鈉的濃度偏高，故應用潤洗，故C正確；
D、濃硫酸稀釋會放出大量的熱，在容量瓶內稀釋，冷卻后溶液體積偏小，所配濃度偏高，且由于受熱不均，容量瓶有破裂的危險，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查了基本實驗操作，難度不大，注意酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不能用標準液潤洗，否則會導致測定結果有偏差．