已知
，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃時充分反應達平衡后
的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中
（填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原來的容器中，只加入2mol 
時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mol和2mol B．4mol、2mol和2mol 
C．4mol和4mol D．6mol和4mol
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
A．及時分離出氣體 B．適當升高溫度
C．增大的濃度 D．選擇高效的催化劑
（1） > （1分） （2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）
解析試題分析：（1）由于此反應是可逆反應，加入的2molA2和1molB2只能部分反應，故a>b。
（2）該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，T1時的平衡常數大于T2時的平衡常數，所以T1<T2
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，需要4molA2和2molB2反應，因為該反應為可逆反應，所以加入反應物一定大于4molA2和2molB2，只有D項符合。
（4）A、及時分離出C3氣體 ，并不能加快反應速率，錯誤；B、適當升高溫度，化學反應速率增大，因為該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C項增大B2的濃度，使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，正確；D、加入催化劑可以提高反應速率，但不能改變平衡，錯誤。
考點：本題考查可逆反應的應用、條件對反應速率和化學平衡的影響、反應熱。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，起始 充入ａmol N2、ｂmol H2， 達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A= ， B= ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學平衡將向 移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量 原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向 方向移動；若增加壓強，則平衡向
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A= ，B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數K增大 b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發生如下反應
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) 
H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：
| 時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：
已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是 （填字母）。
| A．單位時間內減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 |
| B．反應容器內的壓強不發生變化 |
| C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發生改變 |
| D．氫氣的生成速率等于水的生成速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO
2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間（s） | 0 | 2 | 4 |
| c（NO） （ mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
| c（CO） （ mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
＞
，則該反應是 熱反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 ；
（2）x＝ ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝ mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發生如下反應： C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H＞0
測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
（1）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”） 溫度下有利于該反應自發進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K 。（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正) v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO2的物質的量）
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