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18．分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200℃，熔融態不導電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電離子晶體．

分析 A．熔點高不是分子晶體的性質；
B．熔沸點較低，液體不導電，則構成微粒為分子；
C．熔沸點較低，易溶于有機溶劑；
D．離子晶體熔融時或溶于水中都能導電．

解答 解：A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電，應為原子晶體，故答案為：原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
D．離子晶體熔融時或溶于水中都能導電，故答案為：離子晶體．

點評 本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質，熟悉熔沸點及構成微粒是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應還原產物與氧化產物質量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學生在一次分液操作中發現上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
C．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應的反應物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）J與H反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認為應選用的物質有①④（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）D，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常狀態下穩定．已知3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X kJ熱量．
（1）寫出兩種磷的氧化物對應的質量（g）為P2O3、P2O5、2.75g、3.55g．
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是（　　）
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應，Na2CO3堿性強，反應放出氣體速度快
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應，現象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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