Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡常數只與溫度有關，與起始量無關，根據表中的數據，利用三段法進行計算；

A. 反應的溫度沒有發生變化，K不變，A項正確；

B. 由①可知，放出23.15 kJ的熱量時，生成NH3的物質的量為=0.5mol，

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

始（mol） 1 3 0

轉（mol） 0.25 0.75 0.5

平（mol） 0.75 2.25 0.5

因體積之比等于物質的量之比，所以NH3的體積分數==，

②中加入的氨氣轉化成氮氣和氫氣后，氮氣和氫氣的量與①相同，達到的平衡狀態等效，因此平衡時兩個容器中氨氣的體積分數相等，都是，B項正確；

C. ②中含有0.2molNH3，相當于在①的基礎上加入了氨氣，抑制了平衡的正向移動，容器②中達平衡時放出的熱量Q<23.15 kJ，C項錯誤；

D. 若容器①的體積為0.5 L，減小壓強，平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ，D項正確；

答案選C。