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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32-

A

解析試題分析：電極為銅，則陽極發生的反應為銅失電子，B項錯誤；C項離子方程式電荷不守恒；D項CO2過量，生成HCO3?，D項錯誤。
考點：本題考查離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（  ）

A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ 
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ 
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀： 
2Fe2+ + ClO- + 5H2O=" 2Fe(OH)" 3↓+Cl-+ 4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K+、SO42－ 
B．加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl－、NO3－ 
C．NaHCI3溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K+ 
D．c（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32－、CH3COO－、Br－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是 (   )

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
D．常溫下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是(    )

選項
離子或分子
要求
A
K+、OH-、淀粉、I-
滴加氯水立即變藍
B
Fe2+、NO3-、SO42-、H+
通C12后加KSCN溶液呈血紅色
C
Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
D
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<c(HS-)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是

A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋ B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－ D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－ 
C．丙溶液顯酸性 D．丁溶液顯酸性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
D．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-

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