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假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為（　　）?

A.KAlSiO₄B.KAlSi₂O₅C.KAlSi₃O₈D.KAlSi₄O₁₀

解析：根據(jù)題目條件因二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，故對應(yīng)的各粒子的物質(zhì)的量之比為：n(K)∶n(Al)∶n(Si)∶n(O)=0.25∶0.25∶0.75∶2=1∶1∶3∶8，所以對應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi₃O₈。

答案：C

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假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充．當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石．則正長石的化學(xué)組成為（　　）

A、KAlSiO₄

B、KAlSi₂O₆

C、KAlSi₂O₈

D、KAlSi₃O₈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為( )

A.KAlSiO₄ B.KAlSi₂O₅

C.KAlSi₃O₈ D.KAlSi₄O₁₀

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A.KAlSiO₄B.KAlSi₂O₅

C.KAlSi₃O₈D.KAlSi₄O₁₀

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s²2s²2p⁶3s² B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C：1s²2s¹ D：1s²2s²2p⁶3s²3p² E：1s²2s²2p⁶。請回答：(填元素符號)

　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”，鈦有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^—1）：

電離能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯價，B顯　　價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al₂Cl₆)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO₂中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為。

（6）CO₂與SiO₂比較沸點相差很大的原因是。

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