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11．0.3mol/L 500mL的FeSO₄溶液中，有0.15molSO₄^2-，有0.15N_A個Fe²⁺．

分析結合n=cV及物質(zhì)構成計算．

解答解：0.3mol/L 500mL的FeSO₄溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.5L=0.15mol，有0.15molSO₄^2-，有0.15N_A個Fe²⁺．
故答案為：0.15；0.15N_A．

點評本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握濃度、物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構成及基本計算公式的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在下列物質(zhì)中（填序號）
（A）Cl₂（B）NaI （C）H₂S （D）CO₂ （E）CaCl₂（F）N₂（G）CCl₄（H）Na₂O （I）NH₃（J）HBr
（1）含離子鍵的物質(zhì)是（B）（E）（F）；
（2）含有共價鍵化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由極性鍵形成的非極性分子是（D）（G）；
（4）由非極性鍵形成的非極性分子是（A）（F）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠大量共存的離子組合是（　　）

	A．	H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺		B．	K⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
	C．	Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Na⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在前50s 的平均速率（PCl₃）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時（PCl₃）=0.11mol•L^-1，則反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，反應達到平衡前（正）＞（逆）
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
	B．	分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
	C．	鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
	D．	針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸（HNO₂）僅存在于稀溶液中，它是一種弱酸，既有氧化性，又有還原性．
（1）寫出HNO₂在水中的電離方程式：HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，還原產(chǎn)物是一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該反應常用于分析測定．寫出在酸性條件下NaNO₂氧化Fe²⁺的離子方程式：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O．在HNO₂氧化KI的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分．
①檢驗工業(yè)鹽和食鹽的試劑是酸性KI溶液（寫一種即可）．
②亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫熱還原法制備：Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$PbO+NaNO₂．當轉移4N_A個電子時，生成NaNO₂138g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，
同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為

．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結構式

；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中屬于同分異構體的是（　　）

A．

石墨與金剛石

B．