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1．下列敘述中正確的是（　　）
A．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂
B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
D．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 A．冰融化時克服分子間作用力；
B．H2O2為極性分子；
C．HF、HCl、HBr、HI的共價鍵依次減弱，易電離；
D．氫鍵與分子的穩定性無關．

解答 解：A．冰融化為物理變化，克服分子間作用力，故A錯誤；
B．H2O2結構不對稱，正負電荷不重疊，為極性分子，故B錯誤；
C．HF、HCl、HBr、HI的共價鍵依次減弱，易電離，溶液酸性增強，故C正確；
D．氫鍵與分子的穩定性無關，共價鍵決定分子的穩定性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查基本概念以及共價鍵等知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質．他們設計的方案（理論方案）分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各1mL，加水稀釋為100mL；
③用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時加入純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）關于pH試紙的使用方法，下列敘述正確的是d．
a．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比
c．pH試紙測出的數值應該保留一位小數
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是與鋅粒反應HA溶液比鹽酸快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，當導線中有2mol電子通過，下列針對該裝置的說法不正確的是（　　）
A．鋅片溶解了65gB．電子由鋅片流出
C．銅片是負極D．鋅片上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知維生素A 的結構簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A的分子式為C20H30O
B．維生素A中含有苯環
C．維生素A中可以使溴水褪色
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，回答下列問題
ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③
三④⑤⑥
（1）最活潑的金屬元素是Na（填元素符號），②和⑤兩種元素原子半徑較大的是Si（填元素符號），⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的元素是Cl（填元素符號）；
（2）寫出①單質在⑥單質中燃燒的化學方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）①②③三種元素能夠形成多種有機化合物，其中一種不僅是廚房調味劑而且還能除去水垢．寫出此物質的結構式：CH3COOH；寫出該物質與NaHCO3反應的化學方程式：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列工業生產過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Cu和稀硝酸反應：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．2CH2=CH2+O2 是理想的原子經濟，原子利用率為100%
B．含磷合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導致水體污染
C．CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”
D．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外學習小組設計如下的簡易實驗裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質的量濃度也相同的兩種強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積．請回答下列問題：
（1）請將該實驗的主要操作步驟補充完整：
①配制濃度均為 1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的鹽酸和醋酸分別移入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數值要大于0.12g；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應完全后，記錄下反應起止時間；
⑥反應結束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導管中的水）．
（2）要比較準確地讀取量筒內水的體積，必須包括以下幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將氣體冷卻至室溫；③平視讀取量筒內水的體積．其操作的正確順序是②①③．（用序號排列）
（3）該實驗中應該選用B規格的量筒．（填序號）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考慮水蒸氣的影響，在該實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰視讀取量筒內水的體積，則測得氣體摩爾體積將偏小（填偏大、偏小或不變）．

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同步練習冊答案
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