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（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，該原電池的負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

（8分）⑴ Fe 2Fe －4e^－＝ 2Fe²⁺ C O₂ + 2H₂O+4e^－＝ 4OH^－(2) (3)(4)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環境中，該原電池的負極是

，負極反應式為

2Fe-4e^-═2Fe²⁺

；正極是

，正極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

（3）（4）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母），鐵銹的主要成分是

Fe₂O₃（或Fe₂O₃?xH₂O）

．
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）鐵生銹的外部條件是

潮濕的空氣（或氧氣與水）

；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂

．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

．
A．錫 B．銅 C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發藍處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為

鐵制品表面有紅色固體析出

．
③除銹后的鐵件在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：

Fe+

NaNO₂+

NaOH-

Na₂FeO₂+

H₂O+