Question

18．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0，其中NO為無色氣體，NO₂為紅棕色氣體．不能作為達到化學平衡狀態標志的是（　　）

• A． 正反應生成NO₂的速率和逆反應生成O₂的速率相等
• B． 混合氣體顏色深淺保持不變
• C． 反應器中壓強不隨時間變化而變化
• D． 混合氣體平均相對分子質量保持不變

Answer 1

分析 當可能反應達到平衡狀態時，同種物質的正逆反應速率相等，不同物質的正逆速率之比等于其化學計量數之比，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，注意選擇判斷平衡的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A．正反應生成NO₂的速率和逆反應生成O₂的速率相等，不等于化學計量數之比2：1，反應向逆反應進行，故A錯誤；
B．混合氣體顏色深淺保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，說明到達平衡狀態，故B正確；
C．隨反應進行，容器內壓強減小，反應器中壓強不隨時間變化而變化說明到達平衡，故C正確；
D．混合氣體總質量不變，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，平均相對分子質量減小，混合氣體平均相對分子質量保持不變說明到達平衡，故D正確，
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意理解化學平衡狀態的特征，側重考查學生的分析能力．