【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺
C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理即平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋。
A．新制的氯水中存在Cl2＋H2O 
HCl＋HClO，在光照條件下，發(fā)生反應(yīng)2HClO
=2HCl＋O2↑，HClO減少，氯氣與水的反應(yīng)的平衡正向移動，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．2NO2N2O4，加壓NO2的濃度增大，平衡向生成N2O4的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．增大一種氣體反應(yīng)物的用量，平衡正移，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選：C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
（1）基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。
（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛
完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________，其分子中
鍵與
鍵的個數(shù)比為________。
（3）六羰基鎢
的熔點為
，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序為________
填元素符號
。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O，原因是________________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。
A.環(huán)己烷 
二氧化硫 
三氟化氮 
苯酚
（5）
、
能與
絡(luò)合形成絡(luò)離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。
（6）圖2是從鐵氧體離子晶體
中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。已知晶體的密度為
，則圖2中
________
已知
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同壓強下達平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示，下列說法錯誤的是( )
壓強 | P1 | P2 | P3 | |
n/mol | ①2.0molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
②1.0molCO2 3.0molH2 | x 1 | y 1 | z 1 | |
③1.0molCH3OCH3 3.0molH2O | x 2 | y 2 | z 2 | |
A.P1>P2B.x 1=0.05
C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96%D.若該反應(yīng)可自發(fā)進行，則高溫更有利
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288;易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)
(1)儀器C的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是____。
(2)接下來關(guān)閉k2使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為__。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
(3) 儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。
向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在隔絕空氣的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23. 80 mL，則樣品純度為____％(保留1位小數(shù))。
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【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：
A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）
(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；
(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.達到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止
C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學(xué)平衡
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法錯誤的是
A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8 ×10-5
B.點①處溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C.點③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)
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