Question

含FeS₂65%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉化為三氧化硫的利用率為99%。由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？

Answer 1

設需這種硫鐵礦的質量為x。

              FeS₂              2H₂SO₄

120                                                           2×98

x×65%(1-1.8%)×99%     2t×98%   x=189.9t

解析:

通過本題的計算進一步掌握物質純度，轉化率、產率的計算關系式，并在多步反應中找出量的相當式進行簡捷的計算。

題中65%為硫鐵礦的純度，有1.8%的硫損失也即是1.8%的FeS₂損失，二氧化硫的利用率（轉化率）也即是FeS₂的利用率。設需這種硫鐵礦的質量為x。

解法一：              FeS₂              2H₂SO₄

121                                                           2×98

x×65%(1-1.8%)×99%     2t×98%   x=189.9t

解法二：              S                  H₂SO₄

                     32                   98

64/120x×65%×(1-1.8%)×99%      2t×98%   x=189.9t

確定關系式的關鍵是根據硫元素守恒。要注意運用某一種化合物中元素的損失率=該化合物的損失率。另外，耗損和利用率、產率和純度的關系要處理正確。關系式多用于工業生產中的計算題。