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瑞士化學家蓋斯，根據一系列事實于1840年提出：不管化學反應是一步或分數步完成，這一過程的熱效應相同。換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發生時反應熱相同。應用這個原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol；則C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為   

A. ∆H= -676.5kJ/mol                      B. ∆H= +676.5kJ/mol

C. ∆H= -110.5kJ/mol                      D.∆H= +110.5kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：啟東市匯龍中學2006~2007學年度第一學期高二年級期中考試　化學試卷 題型：022

　　化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量．

　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數據(KJ·mol－1)：

　　回答下列問題：

(1)

由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預測C－Br鍵的鍵能范圍________．

(2)

①由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態)與反應物和生成物的鍵能之間的關系是________；

②由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數值可計算出1 mol S2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．

(3)

瑞士化學家蓋斯(Hess G.H)在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

①請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________；

②根據以上信息，你認為“Hess定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義________．

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