Question

20．一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設消耗醋酸溶液的體積依次是V_a L和V_b L，則V_a和V_b之間的關系是（　　）

• A． V_a＞10V_b
• B． V_b=10V_a
• C． V_b＜10V_a
• D． V_b＞10V_a

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，根據含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，二者物質的量相等判斷．

解答 解：含等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，則有二者物質的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH₃COOH的濃度大于pH為3的CH₃COOH溶液的濃度的10倍，
設pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，
則$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=$\frac{y}{x}$＜$\frac{1}{10}$，即V_b＞10V_a，
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，本題注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小．