Question

【題目】在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0t1時間內，υ(Y)=

C.M點的平衡常數比W點的平衡常數小

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1>T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動， 故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。

A.根據上述進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；
B.T2下，在0~t1時間內，X的濃度變化為: c (X) = (a-b) mol/L，則Y的濃度變化為c (Y) = 0.5mol/L， c(X)= mol/L，所以v (Y) = mol/(Lmin)， 故B錯誤；

C.溫度越高反應速率越大，已知 T 1>T2，溫度越高平衡逆向進行，M點的平衡常數比W點的平衡常數小，故C正確；
D.M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉化率減小，故D錯誤；

故答案：C。