Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　　）

A．E位于元素周期表的ⅣA族

B．E是一種非金屬元素

C．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

D．E的一種氧化物為EO₂

Answer 1

分析：第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃，因而ECl_n形成的晶體為分子晶體，根據氯原子守恒計算n的值，確定E元素，注意Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl₃，據此解答．

解答：解：ECl_n熔沸點較低，因而ECl_n形成的晶體為分子晶體，0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據氯原子守恒有：0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，
Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl₃，故E元素是一種非金屬元素，即E應為硫元素，
A、E為硫元素，處于第三周期第ⅥA族，故A錯誤；
B、E為硫元素，屬于非金屬，故B正確；
C、E元素是一種非金屬元素，為硫元素，非金屬元素之間形成共價鍵，所以S與Cl之間形成共價鍵，故C正確；
D、E為硫元素，硫的一種氧化物為SO₂，故D正確．
故選A．

點評：本題考查位置結構與性質關系，根據晶體性質結合計算確定元素種類是解題關鍵，學生對二氯化硫比較陌生，難度中等．